hallifax vos estas en 3 año de secundaria?
hallifax vos estas en 3 año de secundaria?
Molaridad: moles de soluto por decímetro cúbico de solución.
2M de Na2(SO4) significa 2 moles de Na2SO4 por cada decímetro cúbico (o litro) de solución acuosa.
Voy a ir agregando lo que falta con edits.
Cuando te dicen 1% m/v significa que hay 1g de soluto por cada 100cm cubicos (o ml) de solución.
Entonces lo que tenes que hacer es pasar la sustancia de moles a gramos para ver cuanto porcentaje m/v tiene ahora para ver cuanto agua tenes que agregar. Ahí sigo.
Entonces, con una buena tabla periódica de los elementos, te fijas cual es la Masa Atómica Relativa (g/mol) de cada elemento y lo calculas: te queda:
Na:23 * 2 = 46
S:32
O:16 * 4 = 64
46+32+64= 142 g/mol
Habiendo dos moles por cada litro, esto significa que en cada litro va a haber 284g de Na2SO4
Pero vos no tenes litros, tenes 20 mililitros. Regla de tres simple.
1 L ........ 284g
0,02 L ..... 284/1*0,02= 5,68g
O sea, en los 20 mililitros de solución que tenes, hay 5,68g de Na2SO4. Ahora viene una ecuación simple para decir: cuanta agua hay que agregar para que haya 5,68g de sulfato de sodio por cada ml de solución?
entonces te queda una ecuación así:
1/100 = 5,68g / X
lo que obviamente te da 568ml. Listo, esa es la solución del 1.A.
Buenoo, esto fue solubilidad, para nintendo 64, espero que les haya gustadoooo chau... (?)
Ahora sigo con los otros.
b) Facil, muy facil. Es una Oxosal, así que se disocia en un katión metálico y un anión de oxoácido. El metal es sodio, que te quedan 2 Na+ y el anión sulfato (que viene del ácido sulfúrico) es el anión de Oxoácido, que te queda SO4 2-
O sea, la ecuación es: Na2SO4 -----> 2 Na (+) + SO4 (2-)
Última edición por Radament; 11/08/2009 a las 23:17
preguntaselo a la profesora cuando termines la prueba, o antes. y decile q te tome recuperatorio. o sino diganles todos que tuvieron que estudiar para otras 62 pruebas para ese mismo dia y que la pase, a nosotros siempre nos funciona.
mi lema es "yo por las dudas no estudio"
Última edición por soyleproso; 11/08/2009 a las 22:54 Razón: Automerged Doublepost
Jaja, gracias, pasa que lo vi el trimestre pasado esto, ahora estoy con estequiometría y electroquímica Ahora te respondo el otro. De a poco
Estamos en la secundaria, me estan diciendo que en el CBC ven lo que se ve en la primera parte de 4to año?
Bue, ahora empiezo el segundo y voy escribiendo.
2) Tenés 80 mililitros de una solución acuosa de concentración molar 3M en hidróxido de potasio. Lo que significa que tenes 3 moles de KOH por cada decímetro cúbico de solución.
No explico algunos pasos porque son iguales al ej anterior.
K: 39u
O: 16u
H: 1u
39+16+1= 56 g/mol.
1 mol.........56g
3 moles...... 168g
Hay 168 gramos en un litro. Pero no tenemos un litro, tenemos 80 mililitros.
1 litro.........168g
0,08 litros....13,44g
A esta basura le agregas agua hasta hacer 120 ml... aca tengo que pensar un cacho, ahora sigo
Última edición por Radament; 11/08/2009 a las 23:37 Razón: Automerged Doublepost
tamos los 3 en 4 año y vemos esos temas si nuestros colegios son una real mierda
Esteee no, los otros los vieron en el CBC y yo vi eso a principio de año como repaso del año pasado. Además, conocés algún colegio mejor?
Jaja, ok, ahi sigo. Había quedado acá:
Hay 168 gramos en un litro. Pero no tenemos un litro, tenemos 80 mililitros.
1 litro.........168g
0,08 litros....13,44g
A esta basura le agregas agua hasta hacer 120 ml. Me la estaba complicando al pedo pensando cosas re fumeta, era bastante más simple: el KOH se mantiene igual. Que porcente m/v es? Regla de tres
120ml ......13,44g
1000ml..... 13,44/120*1000 =112.
Por lo tanto sabemos que hay 112g por decímetro cúbico. Y sabiendo que cada mol tiene 56g...
56g.....1mol
112g...2moles.
Por lo tanto sabemos que hay 2 moles por cada decímetro cúbico, lo que es exactamente la molaridad de la nueva solución. Que te queda? 2M.
2) Este es un hidróxido. Es ligeramente diferente. Tenes un katión metálico, K+, y el Hidróxido, que siempre es un anion mononegativo.
Te queda: KOH ----> K (+) + OH (-)
Listo, espero que te hayan servido las explicaciones (mas alla de las resoluciones). May the force be with you.
Última edición por Radament; 12/08/2009 a las 00:03 Razón: Automerged Doublepost
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