es facil bro, lo estudié en Quimica en la facu. Todo se basa en éste principio, o más que principio, es la Ley de los gases ideales.
Ley de los gases ideales - Wikipedia, la enciclopedia libre
Basicamente dice que PV=nrT
P= Presión
V= Volumen
T= Temperatura
n y r, en éste caso no importan porque no hace a los fines explicativos.
Qué pasa? Suponte un recipiente cerrado. Si aumentás la presión, y el volumen se mantiene constante lo que va a suceder es que le temperatura va a aumentar dependiendo la presión que metas en el envase, por la formula que te expliqué más arriba PV=T si Originalmente tenes 4x5=20 y metés mas presion, va a pasar ésto 10x5=50 entendés?
Te doy otro ejemplo, viste cuando agarrás una botella de desodorante en spray o algo por el estilo, que entrás a vaciar el envase y lo vas sintiendo cada vez más frio? bueno es por la formula o ley esa PxV=T al disminuir la presíon del envase, la temperatura va a ir bajando.
Otro ejemplo más, que un dia me puse a pensarlo y cuando hice insight quede duro como 20 minutos como si hubiera decubierto el santo grial ajjaaj
Viste las cervezas super heladas, de esas casi a punto de congelarse pero que siguen en estado líquido? Qué pasa cuando destapás, se congelan no? los infelices dicen que es porque la agarrás con la mano caliente (nada que ver) es por la ley esa, al abrir la cerveza se libera gas (presión) y como están apunto de congelarse al bajarles más aun la temperatura destapándolas, éstas se congelan
Si bien es la Ley de los GASES ideales, no te olvides que el agua es un gas pero en otro estado, liquido
o sea que se aplica de igual manera.
---------- Post added at 19:52 ---------- Previous post was at 19:27 ----------
Había otra ley que se ajustaba más a este tipo de problemas pero no me estoy acordando, de todas formas esta es igualmente válida ya que la otra se desprendía de ésta.