Bueno, paso un toque de tiempo, pero por pasion a la química me tomo el trabajo de responderte, en una de esas al dia de hoy aun te sirve :V

1- Determinar el ph de la solucion
pH= -log [H+] -> pH= -log (2,00e^-3)=2,69 ( el cual se puede redondear en 2,70 dado que atras del nueve sigue un 8, nunca uses mas cifras que las que te aportan los datos)

2-a: Posible para ácido fuerte, el pH es el que se determinó operación mediante, y por conclusion es un acido fuerte; dado que pH<7 y que su disociacion es completa su comportamiento indica que es un ácido fuerte.
b- Imposible; tal cual lo dice tu respuesta
c- Imposible; para este caso deberia presentarse una mayor concentración
d- Imposible; pues (como dice tu libro) este comportamiento es de un ácido débil, el cual no tiende a disociarse por completo o sus iones tienden a volver a formar el ácido dependientes del equilibrio químico (ej: Vinagre, el cual lo simbolizo HAc por comodidad del lector), el signo "=" o doble flecha indica que la reaccion ocurre en ambos sentidos

HAc= (H+) + (Ac-) /// (Ac-) + (H+) = HAc
De esta forma, algunos protones (H+) tienden a volver a formar el ácido caracteristico (HAc) disminuyendo la concentracion de los mismos en la solución y por lo tanto el pH de dicha solución será mayor en comparacion a un ácido fuerte.